Govoreći strogo, naslov pitanja je jedno od najčešće postavljanih pitanja - i inherentno netočno. Što je?
Malo povijesti, teorije i zanimljivosti
Prototip olovno-kiselinske baterije izumljen je već 1859. godine - a predložena shema pokazala se vrlo uspješnom (za detalje o svom radu uputite one koji su zainteresirani za udžbenik kemije ili Wikipediju). Kao što naziv implicira, u ovoj bateriji se koristi olovo (i neki njegovi spojevi) i otopina kiseline kao elektrolit za punjenje - a kiselina je problem.
Ovdje korištena sumporna kiselina (koja se ne može zamijeniti drugom u ovoj vrsti akumulatora) je vrlo neugodna, iznimno nagrizajuća smjesa. Podsjetimo se na jedno školsko iskustvo: sumporna kiselina visoke koncentracije sipa se u čašu granuliranog šećera - i nakon nekog vremena iz poroznog ugljena izlazi crna „zmija“ (kiselina uzima vodu iz smjese ugljikohidrata, pretvarajući je u ugljen). Naravno, u akumulatoru se koristi razrijeđena kiselina, koja nije sposobna za to - ali ovdje se nalazi još jedna neugodna svojstva sumporne kiseline: u normalnim uvjetima ova kiselina je nehlapljiva! 
Iz toga slijedi da je kapljica razrijeđene kiseline nakon nekog vremena ostala sama po sebi “koncentrirana” zbog isparavanja vode - i voila, ovdje je nova rupa na trapericama ili knjiga zaboravljena pored baterije! Odakle dolaze mikroproprati kiselinske mase?
Acid Battery
Sve je jednostavno: na krajuproces punjenja (ili prilikom ponovnog punjenja) kiseli elektrolit počinje "kuhati" (riječ nije uzalud stavljena u navodnike: proces nema nikakve veze s stvarnim ključanjem - ovdje se plinovi emitiraju na elektrodama, stvarajući mjehuriće). Kada se takav mjehur pukne, najmanje kapljice kiseline ulaze u zrak, odvodeći ih vanjska struja zraka na znatnu udaljenost od baterije.
Neka bude gel!
Osim „prskanja kiselinom“, uobičajena olovno-kiselinska baterija ima i druge nedostatke: promjenu razine elektrolita koju treba pratiti, probleme curenja pri pucanju kućišta i tako dalje. Može li se to izbjeći? Očigledan odgovor je da se zgusne elektrolit pretvarajući ga u gel. Sada postaje jasno da je pitanje u naslovu pogrešno: u oba slučaja imate posla s olovnom kiselinom (ili jednostavno "kiselom" baterijom, kao što je naziv obično skraćeno u praksi), ali u "gelnom" elektrolitu koji se koristi u fluidu, svojstva tekućine "potiskuju" ili inače formiran gel.
Gel baterija
Dakle, kako su oni doista različiti?
Uporaba gela omogućuje pretvaranje baterije ubez održavanja(zapečaćeno) - što odmah uklanja gore opisane neugodnosti. Osim toga, takva baterija je praktički ne podliježe prolijevanja aktivne mase iz ploče, ima niži samopražnjenja i zbog toga - povećan vijek trajanja. Međutim, nije ni zbog čega “naši nedostaci su nastavaknaše zasluge “- što je apsolutno točno za ovaj slučaj. 
Gel malo povećava unutarnji otpor baterije (smanjuje maksimalni mogući, vršna struja - što ga čini vrlo osjetljivim na kratki spoj), a prekomjerno punjenje (prenapon tijekom punjenja) u pravilu utječe na njega fatalno. "Ne voli" gel elektrolita i niske temperature - dok ukupni naboj i drugi pokazatelji mogu lako pasti u dva do četiri puta, a zbog "urođene" nepropusnosti takve baterije nije moguće popraviti (neće se spasiti "šamanske procedure" s promjenom elektrolita, restauracija asimetričnim strujnim i sličnim “narodnim” tehnikama, vrlo često i prilično uspješno se koristi u “reanimaciji” konvencionalnih kiselih baterija.
U svakom slučaju, vozači imaju izbor - ali kod kuće (unutar kuće) praktički ne postoji alternativa bateriji za gel elektrolite: baterije za neprekidna napajanja računala (UPS) izrađuju se samo s ovom tehnologijom.
